2.17: 氧化还原反应

氧化还原或氧化还原反应涉及电子从一个分子或原子转移到另一个分子或原子。当一个原子获得一个电子时，另一个原子必须失去一个电子，这意味着氧化和还原必须同时发生。由于氧化还原成对出现，因此被氧化的原子也称为还原剂或还原剂，被还原的原子也称为氧化剂或氧化剂。记住氧化和还原定义的一种简单方法是通过短语 OIL-RIG，它代表:Oxidation Is Losing– Reduction Is Gaining （electrons）.
 

氧化态

氧化还原反应会改变原子的氧化态。氧化态或数字是指如果原子与其他元素的每个键都是纯离子的，则原子将具有的电荷。确定一种或多种反应物中原子的氧化数是否存在变化有助于确定反应是否为氧化还原反应。

在钠和氯的反应中生成氯化钠，钠被氧化，氯被还原，

分别查看每个反应物发生的过程是有帮助的，也就是说，以称为半反应的方程的形式表示每个反应物的命运:

这些方程表明 Na 原子失去电子，从氧化数 0 到 1+，而 Cl 原子（在 Cl₂ 分子中）获得电子，从氧化数 0 到 1-。

电子转移不完全

氧化还原反应不仅发生在电子转移时，而且当共价键中电子的共享发生变化时也会发生。例如，甲烷和氧气会反应形成二氧化碳和水。甲烷中的电子在碳和氢之间平均共享，但二氧化碳的碳部分为正，因为氧比碳更能吸引电子。二氧化碳失去电子，被氧化，而氧气获得电子，被还原。

本文改编自 Openstax， 化学 2e， 第 4.2 节:化学反应分类。