氧化还原（简称“红ox”）是一类通过电子净转移进行分类的化学反应。在此类反应中，一种分子失去电子，称为氧化；另一种分子获得电子，称为还原。
为了帮助您区分两者，可以记住短语“OIL-RIG”，其含义是“氧化失去，还原得到”（氧化是失电子，还原是得电子）。发生氧化的分子被称为还原剂，因为它使另一个反应物被还原。同样，发生还原的分子被称为氧化剂，因为它使另一个分子被氧化。
现在我们已经明确了相关术语，接下来来看一个氧化还原反应的实例——矿物氧化镁的形成。在该反应中，每个镁原子失去两个电子，因此镁被氧化；每个氧原子获得两个电子，因此氧被还原。
然而，并非所有反应都是氧化还原反应。例如，氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙就不是氧化还原反应。那么，我们如何识别氧化还原反应呢？
为此，我们追踪每种元素从反应物到产物过程中氧化数的变化。氧化数是指一个原子在与其他元素成键时，若这些化学键为离子键（即电子分配给电负性更强的原子）时所具有的假设电荷。分子中各元素氧化数的总和等于该分子的总电荷。
让我们回顾一下氧化镁。它是一种中性化合物，因此镁和氧的氧化数之和等于零。镁可以失去两个电子，因此其氧化数为+2。氧可以接受两个电子，因此其氧化数为-2。
那么这个反应如何呢？纯的中性单质化合物的氧化数为零。因此，镁和氧的初始氧化数均为零。在反应过程中，镁和氧的氧化数都发生了变化，因此这是一个氧化还原反应。
现在，让我们回顾一下之前观察到的碳酸钙反应。两种反应物均为中性，因此两种化合物的氧化数之和均为零。与氧化镁类似，钙的氧化数为+2，氧的氧化数为-2。在二氧化碳分子中，碳的氧化数为+4，每个氧的氧化数为-2。
再来看产物：钙为+2价，碳为+4价，与反应物中相同。每个氧为-2价，总价为-6，整体氧化数总和为零。由于没有任何元素的氧化数发生变化，因此该反应不是氧化还原反应。
现在让我们介绍四种氧化还原反应。第一种是单置换反应，其中一个原子取代另一个原子。你可以在铝热反应中看到这种反应，其中一种金属被还原，而另一种金属被氧化。
下一种类型是燃烧反应，它在燃料与氧化剂之间发生，生成氧化产物并释放热量。在实验室中使用本生灯时，甲烷与氧气的燃烧就是这种反应的实例。
第三种是合成反应，即两种反应物结合生成一种产物，例如氨的合成反应，其中氮气与氢气结合生成氨。
最后，第四种类型是分解反应，即反应物吸收足够的能量使其化学键断裂，从而生成更小的化合物。烟花中的反应就是如此，加热后氯酸钾分解为氯化钾和氧气。
在本实验中，你将进行并鉴别多种氧化还原反应，这些反应可将固体铜转化为氧化铜，然后再重新还原为固体铜。
