电解池

电化学反应对技术和人体内的许多过程至关重要，其涉及电子从一种化学物质转移到另一种化学物质。这类反应称为还原-氧化反应，或简称氧化还原反应。

当一个物种失去电子时，它发生氧化，我们称其被氧化。当一个物种获得电子时，它发生还原，我们称其被还原。在电化学原电池中，氧化还原反应自发进行，从而产生电能。然而，在电解池中，外加电能促使氧化还原反应发生。

电解池由称为电解质的反应溶液组成，其中包含被氧化或还原的化学物质以及为实现电子流动所需的离子。电解池包含两个浸入电解液中的金属电极。外部电路将这两个电极连接起来，从而构成完整电路，使我们能够施加电压或电流。

外加的电流或电压是引起电化学反应发生的原因。氧化半反应发生在阳极，还原半反应发生在阴极。为了帮助你区分两者，可以记住短语“red cat”，其含义是“还原发生在阴极”（reduction at cathode）。

但是我们如何确定哪个是哪个电极呢？我们可以利用金属电极的标准还原电位，这是衡量金属失去电子倾向的指标。还原电位越高，金属越容易被还原。

假设我们将银电极和铜电极置于一个电解池中并施加电流。银电极具有较高的还原电位，因此被还原并作为阴极；铜电极具有较低的还原电位，因此被氧化并作为阳极。

电解池的一种用途是进行电镀，这是一种金属被氧化后在另一种金属表面被还原的反应。由于阳极是进行镀层的金属，在银和铜的例子中，银电极表面会被镀上一层薄薄的铜。

在本实验中，您将组装一个电解池，并通过在黄铜钥匙上镀铜来完成电镀过程。