重结晶

大多数产物含有杂质。提纯这些产物的方法之一是重结晶。重结晶首先将不纯的产物溶解在恰好足够的热溶剂中，形成饱和溶液，即溶剂中溶解了尽可能多的溶质。任何额外的溶质将不再明显溶解。

使用热溶剂是因为溶解度通常随温度升高而增加。随着温度升高，溶剂中可溶解的溶质量也随之增加。当溶液冷却时，产物的溶解度降低，溶质分子聚集形成称为晶核的小而稳定的晶体。

这是结晶的第一步，称为成核。溶质分子更倾向于加入已有的溶质晶体而非形成新的晶体，因此晶体的进一步生长发生在晶核上。可溶性杂质则留在溶液中。

结晶可以自发发生，也可以通过刮擦烧瓶内壁、搅拌溶液或加入该化合物的晶种来促进，这些方法均可提供晶体进一步生长的表面。

只有使用合适的溶剂，才能将化合物重结晶为大块、纯净且形状规则的晶体。该化合物在室温下应对溶剂不溶，而在高温下可溶。理想情况下，杂质应在高温下不溶于溶剂，或在室温下可溶于溶剂。

如果杂质在热溶剂中不溶解，则在结晶前将其过滤除去。重结晶后，将晶体过滤并用冷溶剂洗涤，以去除表面的杂质。此时，可对晶体的纯度进行分析。

选择溶剂时需注意，高温与低温下溶解度差异越大，溶质在冷却过程中析出形成晶体的可能性就越高。在重结晶过程中，冷却速率也十分重要。

快速冷却有利于形成大量成核位点并生长出较小的晶体，而缓慢冷却则促使形成较少的成核位点，从而生长出数量较少但更大且更纯净的晶体。因此，更倾向于采用缓慢冷却。

在本实验中，您将对两种不纯的有机化合物——乙酰苯胺和反式-肉桂酸进行重结晶，然后通过将回收产物的熔点范围与文献值进行比较，评估其纯度。