物质的原子理论

早期的希腊人，如德谟克利特，首先 提出了原子团的概念，它是物质最小的不可分割 的单位。这一概念后来被英国科学家 约翰道尔顿作为原子理论提出。道尔顿的原子理论的第一个假设 认为元素是由叫做原子的不可分割的微小 粒子组成的。例如，氢气是由两个键合在一起的氢原子 组成的，而氧气是由两个键合在一起的 氧原子组成的。第二个假设是，虽然同一元素的原子 是相同的，但它们不同于其他元素的原子。因此，所有的氢原子彼此完全相同，但不同于氧原子。第三个假设是，不同元素的原子 可以以简单的整数比相互结合，形成化合物。例如，两个氢原子和一个氧原子 以 2:1 的比例结合形成 H2O 水。道尔顿理论的最后一个假设是 化学反应不会 把一种元素的原子变成 另一种元素的原子；相反，现有的原子 会重新进行自我排列以形成新的物质。在水的形成过程中，现存的氢原子和氧原子 既没有被创造也没有被破坏，它们只是重新排列了。道尔顿把他的原子理论建立在先前的两个 化学反应定律之上 质量守恒定律 和定比例定律。质量守恒定律指出，化学反应前后的总质量 保持不变。所以，18 克的水会分解成 2 克的氢气 和16 克的氧气。定比定律指出 在一个给定的化合物中，不管是什么来源，组成元素的质量比始终保持不变。因此，不管水的总质量是多少，一个纯水样品的氢氧质量比 始终为 1:8。道尔顿根据他自己的理论 提出了多重比例定律。根据这个定律，当两种元素 结合形成一种以上的化合物时，一种元素的不同质量 与另一种元素的固定质量 以较小的整数比结合。因此，一个固定质量的氢，2 克，与不同质量的氧，32 克或 16 克，以 2：1 的小整数比结合，可以形成两种不同的化合物 过氧化氢和水。