电解质溶液和非电解质溶液

水因为它本身的化学组成 可以溶解很多物质。虽然它最终的电荷为中性，一个水分子中却有部分负电荷在氧原子上，部分正电荷在水分 子上。这会导致水成为极性溶剂。当离子溶质，像是固体离子化合物，被加进水里时，水分子就会 和溶质的离子产生反应。如果强大的溶质溶剂吸引力大 过溶质间的组合反应，那么，离子溶质就会被分离。极性水分子，或称水合物 就会包围被分离的离子。水合离子接着就会被不均匀的分散 在溶液中。当一个电势用于离子溶液中时，离子就会成为电荷载体 而往不同的电极跑去。这便在溶液中形成了一个电流循环；换句话说 它会导电。在极性溶剂中会被解 离成导电溶液的 就被称为电解质。氯化钠就是其中一个例子。但是，当分子像是蔗糖 被溶解在水中时，它的分子 保持被水分子包围的反应。这种溶液只包含中性蔗糖分子 因此就不具备有电力。在极性溶剂中不会被溶解 成导电溶液的物质 就叫做非电解质。那么，要多少离子的复合解离才能决定 它作为电解质的强度? 在强电解质中几乎所有的分子 例如盐酸这种的强酸 都会解离电子到水中 使溶液成为一个良好的电导体。另一方面，只有一些弱电解质中的分子 如氢氟酸这种的弱酸，会解离。因此它只会承载小部分的电力。