水溶液中的化学反应

在所有的化学反应中，大部分会发生在水溶液当中。而这些化学反应大部分会落在三个主要分类当中：沉淀、酸碱中和反应跟氧化还原作用。在一个典型的沉淀反应里，在溶液当中的阳离子和阴离子会结合在一起 形成一个不溶性离子化合物 导致它在溶液中沉淀出来。举例来说，氯化钾水溶液和硝酸 银水溶液产生化学反应后 会造成不可溶氯化银的沉淀产生。而在酸碱中和反应中，酸和碱会互相中和，好比当来自酸的质子和来自碱的OH离子 互相反应后中和成水。盐通常是由反离子的反应所形成。举例来说，溴化氢和氢氧化钾相互反应后产生出 水和溴化钾。最后，在氧化还原反应当中，反应物之间会互相传递电子。举例来说，在形成氯化 钾的时候，钾原子会 给氯原子一个电子。当水溶液当中发生化学反应时，水溶性分子固体会作为一个完整的分子被溶解 而水溶性离子固体会作为分离离子的形式存在水溶液里。非水溶性的离子固体 则会维持不溶解。因此，当在写水溶液反应等式的时候，溶解的性质就必须要 被明确的指示出来。想想在硝酸铅和碘 化钠水溶液之间形成固态 碘化铅和硝酸钠水溶液的 沉淀反应。这种平衡方程式因为叫做分子方程式，所以这些化合物存在 为一个分子或是在溶液中呈现完整的单位 就会被写成中性。就像硝酸铅、碘化钠和硝酸钠 这种水溶性离子化合 在溶液中会以离子存在，而 非水溶性点化铅则以离子固体形式存在。因此，这种分子方程式，则可以被写成完整显示在溶液中游 离离子形式的可溶性离子物质的离子方程式。另外，这种在完整的离子方程 式两边有相同型式存在的离子 叫旁观者离子。如果把旁观者离子去除，就会只剩下净离子方程式，也就是反应中只有离子和分子 参与其中的方程式。