多电子原子的电子构型

包立不兼容原理，洪德 最大多重性定则，和递建原理 可以被延伸来设想任何元素 的电子结构。考虑写出钠的电子结构，钠的核心电子分布 恰好是前一个元素氖。单价电子战有3s轨域。氖属于元素周期表的第十八列，稀有气体。这些元素的电子结构 有助于其他元素的电 子结构的扼要描绘。对于任何元素，核心电子结构 与在周期表中前面的 稀有气体相同。钠的电子结构，例如，可以被写成氖的核心，3s1。钾的核心电子结构 是1s22s22p63s23p6，留下一个价电子。现在，第十九个电子是否会进入3d副壳层？回想一下，4s副壳层有显著的穿透 能力，通常导致具有比3d 副壳层更低的能量。递建原理，因此，认为4s副壳层会在3d副壳层之前填充。前面的稀有气体氩的核心，是用来写出扼要的结构。虽然这些原则提供了一个起点，实际的电子结构 必须透过实验确认。在很多过度元素中，镧系元素、锕系元素，他们的轨域能量 的相对顺序不同，而可能不会完全遵循递建原则。在过度元素中，3d和4s副壳层 有相似的能量。4s副壳层通常是完全填满的。例如，在钪中，电子结构 是氩核心，4s23d1。在锌当中，4s和3d副壳层填充 到他们的最大可容纳量。然而，有些金属的基态，像是铬和铜，有被单独占据 的4s轨域。铬是特别值得注意的，因为两个副壳层 被部分填充，这偏离了 递建原则。横跨镧系，延伸 到铈、镏，6s和4f副壳层 有相似的能量。钕的电子结构是氙核心，6s24f4。同时，铈有不寻常的氙核心电子结构，6s24f15d1，因为他的6s，4f和5d副壳层 的能量不寻常的接近。