元素的周期分类

佔据原子最外壳层的是价电子，而当电子 佔据内部主要能源处时，其为核心电子。电子构型为［Ne]3s1的钠原子具有 三个主要能源级别。2s22p6的内部完整主要能源级别 表示其接续着第三外层含有的剩馀一个电子，有十个核心电子。因此，钠具有一个假电子。同样地，氯有十个核心电子 和七个价电子。价电子距离原子核最远 并最松散的连结着。因此，它们是最容易失去或共享或 在化学键合中起到重要作用的。具有相同价电子数的元素 表现相似的化学性质，从现代元素周期表的排 列上可以看出。以主组元素来说，组的序号 等同于价电子数 而行列的编号等同于该元素最高主 量子的编号。组中的每个元素具有相同数量的电子 其可用于连结。向下的群组，主量子数 依序增加一，而价电子数保持不变。元素周期表的最左侧两列 构成S区块。对于这些元素，最后一个电子进入s轨道。除了氢以外的第一组元素 被称为硷金属，并且因为它们只有一个价电子，极易产生反应。第二族元素是硷土金属 在化合价壳中有两个电子。六个最右边的一列形成p区块。这些元素的价壳 完全地佔据了s轨道 而最后一个电子进入p轨道。从3A到8A，p轨道中的电子数增加一。稀有气体具有八个价电子 除了属于S区块并且只有两个 价电子的氦之外。d区块由s和p之间的十 个行列所组成。这些元素被称为过度金属。在主外壳程序中最后一个进入d 轨道的电子其行数比行号少一。第四行中，轨道行数为3，第五行中，为4，以此类推。内部过渡元素构成f区块 其最后一个电子进入f轨道。f轨道的主量子数 每行填充的行数比行号少2。第六行中，充斥4个f轨道，而第七行中五个。镧系和锕类中编排 内部过渡元素，每块中的列数 表示在每区块的子级别中 可以填充多少个电子。s区块中的两列和在p 区块中具有两个电子、六列的s轨道互相关联，其在p区块中代表三个带有六个电子的P轨道。而区块d中的十列对应于五 个各有两个电子的轨道。最后，f区块包含十四列 表示七个f轨道的最大容量。