电负性

非金属通过共享电子形成共价键。但是这些电子是在两个原子之间平均分配的，还是一个原子比另一个原子更吸引电子？路易斯模型把所有共价键都描述成 均分电子；然而，情况并非总是 如此。例如，如果将气态氮 置于一个电场中，它 将在两极之间均匀定向。但是当气态氯化氢，一种中性分子，被置于电场中时，氢 朝向阴极，氯朝向阳极，表明氢带部分正电荷，氯带部分负电荷。原子向自身吸引 电子的能力称为电负性。因此，氯被称为比氢更具电负性，它吸引共享电子朝向自身，同时又抵制自身电子的移除。然而，这并不能使键离子化。在离子键中，电子是从金属转移到 非金属，而在盐酸中，电子是不均匀共享的。氯原子上的电子密度 比氢原子上的高，因此形成了一个极性共价键。两个原子之间的电负性 差别越大，键的极性就越强。因此，除了非极性共价键或离子键外，极性共价键也存在于各种各样的 化合物中。美国化学家莱纳斯·鲍林 研究了双原子氯或氢等分子中 断裂键所需的能量。他根据热化学数据 建立了一个电负性标度，这有助于预测键的类型。电负性与原子的电离能 和电子亲和力有关。在周期表中，电负性的值 从左到右是增加的—金属的电负性 比非金属的要小，但过渡金属除外。另外，电负性的 值沿着同一列向下递减，并且随着原子尺寸的增加 也是减小的，因为原子不太容易把电子 吸引到自己身上。氟，作为电负性最强的元素，具有任意指定的电负性 值 3.98。另一方面，钫是电负性最小的 元素，其电负性值为 0.7。电负性没有单位；它不能通过 实验来确定。