没有一种溶剂可以溶解每一种溶解物。 一些容易溶解在某种溶剂中的物质可能在另一种溶剂中不溶解。 一种简单的方法来预测溶剂溶解的物质是“像溶解一样”。 这意味着盐和糖等极性物质溶解在水等极性物质中。 相比之下，非极性物质在四氯化碳等非极溶剂中的溶解性更大。
这种选择性溶解性可以通过溶解物和溶剂分子中的分子间作用力以及溶解物和溶剂分子之间的分子来解释。 溶解分子和溶剂分子之间的分子间作用力强度更高，可确保溶解剂中的溶解度更高。 通常将极溶解聚在一起的离子相互作用和氢键只能通过其他强力来克服，如极溶解分子和极溶剂分子之间的 取向力（即：偶极-偶极作用力）。
非极溶解之间的色散力主要通过非极溶解分子和非极溶剂分子之间的色散力加以克服，其强度不足以打破极性相互作用。 虽然碘和二氧化碳等非极性物质可以溶解在水中，但其溶解度是有限的。
溶液必须均匀；即其外观必须均匀，溶剂中的溶解物浓度必须相同。 考虑糖浆和纯水位于同一个水箱中，但由隔层隔开。 当隔离墙被拆除时，液体会自发地混合在一起形成均匀的溶液。 这种现象称为浓度平衡。
