12.4: 水溶液与水合热

水和其他极性分子被离子吸引。 离子和具有偶极的分子之间的静电吸引力称为离子偶极吸引力。 这些吸引力在水中离子化合物的溶解中发挥着重要作用。

当离子化合物溶解在水中时，固体中的离子会分离并均匀分布在溶液中，因为水分子包围和溶剂化离子，从而减少它们之间的强静电力。 这一过程代表了一种称为分离的物理变化。 在大多数情况下，离子化合物在溶解时将几乎完全分离，因此它们被归类为强电解质。 即使是微薄的，可溶离子化合物也是强电解质，因为溶解的少量化合物将完全解离。

考虑向水中加入固体 KCl 时在显微镜下会发生什么情况。 离子偶极力将极性水分子的正 (氢) 端吸引到固体表面的负氯化离子，并将负 (氧) 端吸引到正钾离子。 水分子围绕单个 K⁺ 和 CL^–离子，减少了将离子联结在一起的强离子力，并让它们作为溶剂化离子进入溶液。 通过克服静电吸引力，当离子从未溶解化合物中的固定位置过渡到溶液中广泛分散的溶剂化离子时，每个水合物在稀释溶液中的独立运动都是可以实现的。

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第11.2节:电解质。