反应商

平衡常数的表达式 书写为平衡状态下产物的摩尔浓度 C 和 D，除以反应物的摩尔浓度 A 和 B，每一个加上它们各自的化学计量系数次方。求解时，该表达式等于平衡 常数 Kc。对于任何浓度的反应物和产物，也可以书写相同形式的表达式，计算出的量称为 反应商 Qc。像 Qc 一样，对于使用分压的 气体反应，可以书写 Qp 表达式。当 K 在特定温度下保持不变，无论浓度如何时，Q 的值 则随着反应向产物或反应物进行 而变化。反应商可以用来 确定反应进行的方向，以 达到平衡。在一个给定的反应开始时，如果产物的浓度为零，则反应商为零。无论何时当分母中 反应物的浓度很高时，使得 Q 小于 K，反应就会向右移动，合成更多的产物，直到系统 达到平衡。如果反应物的浓度为零，则反应商为无穷大。无论何时当分子中产物的浓度 很高时，使得 Q 大于 K，反应就会向左移动以产生更多的反应物。如果 Q 等于 K，则系统处于平衡状态，正向和逆向反应的速率相等。考虑一下这个平衡常数为 50 的给定反应。如果反应混合物含有 0.20 摩尔氢气、0.20 摩尔碘和 1.7 摩尔碘化氢，则可通过计算 Q 来确定所示的 反应方向。将给定的浓度代入 表达式，Q 等于 72，它是大于 K 的。因此，反应 将向左边移动。