勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle） ：浓度变化

当正向反应速率等于 逆向反应速率时，系统处于动态平衡。尽管反应仍在两个方向上进行，但反应物和产物的净浓度 保持不变。在这一点上，如果反应物或产物的浓度 发生变化，例如通过添加额外的分子 A 或去除一些分子 C，平衡就会受到干扰。这种变化是对系统的压力。根据勒沙特列原理，当一个处于平衡状态的体系由于浓度的 变化、体积或压力的变化 或温度的变化而受到压力时，平衡位置会朝着 使压力最小化和恢复平衡的方向移动。要了解一个体系对浓度变化的响应，请考虑一下两个相连的水箱 A 和 B。最初，两个水箱中的水位 相等，体系处于平衡状态。然后，向水箱 B 加水。这种压力提高了水箱 B 的水位，扰乱了平衡。为了抵消这种压力，一些水流入水箱 A 以恢复平衡。相反，如果水箱 B 中的水被排出，水位下降也会引发压力。因此，水会从水箱 A 流入水箱 B 以恢复平衡。对于一个处于平衡状态的体系，反应商 等于平衡常数。向平衡混合物中加入更多的反应物会降低 Q。根据勒沙特列原理，体系通过将平衡位置移向 产物以消耗添加的反应物 并重新建立平衡来最小化这种应力。同样地，从平衡混合物中除去一种产物 将导致类似的反应 以恢复平衡。相反地，添加更多的产物会增加 Q。因此，平衡位置向反应物移动，以消耗添加的产物并恢复平衡。浓度的变化会在不改变 K 值的情况下 移动平衡位置。