勒夏特列原理（LeChatelier's Principle） ：温度变化

温度会影响化学反应的速率；因此，对于一个平衡状态下的 反应，温度的变化对体系起着应力的作用。勒沙特列原理预测了系统将如何 响应，以最小化此类干扰。温度的变化会改变 平衡常数的值，这与浓度或体积的变化不同，它会移动平衡而不会改变 K 的值。考虑一下将气态五氯化磷分解为 三氯化磷和氯气气体的反应。对于这种吸热反应，吸收的热量 可以看作是一种反应物。温度的升高会给体系增加 热量，类似于添加更多的一种反应物。因此，平衡位置向产物移动，产生更多的三氯化磷和氯气 来消耗额外的热量，因为 平衡常数 K 的值增加了。另一方面，温度的降低 会从体系中带走热量，类似于除去一种反应物。平衡位置向反应物移动，产生更多的五氯化磷 来释放热量，因为 K 的值降低了。对于放热反应，例如二氧化硫和氧气 之间的气体反应 生成三氧化硫，释放的热量 可以看作是一种产物。温度的升高类似于添加 更多的一种产物。这会导致平衡位置 向反应物移动，产生更多的二氧化硫 和氧气来吸收一些额外的热量，因为 K 值降低了。相反地，降低这个放热反应 的温度会带走热量，就像除去一种产物一样。平衡位置向产物移动，产生更多的三氧化硫以释放热量，因为 K 增加了。因此，温度升高有利于 吸热反应中的产物，而温度降低 有利于放热反应中 的产物。