16.7: 滴定计算:弱酸 - 弱碱

计算滴定溶液的 pH 值:弱酸 / 强碱

对于带有 0.100 M NaOH 的 25.00 mL 0.100 M CH₃CO₂H 滴定，反应可以表示为:

添加不同数量的 NaOH 滴定剂后滴定溶液的 pH 值可按以下公式计算:

(a) 在通常的冰法中为乙酸溶液计算初始 pH 值:

(b) 酸和滴定剂都是单原子体，样本和滴定剂溶液也同样浓度;因此，滴定剂的这一体积代表等效点。 与强酸示例不同，本例中的反应混合物含有弱共轭碱 (醋酸盐离子)。 溶液 pH 值是根据乙酸盐的碱电离计算得出的，该电离存在于的浓度中

乙酸乙酸的碱电离由方程表示

假设 x <<0.0500 ， pH 值可以通过通常的冰法计算:

请注意，当对具有强碱的弱酸进行滴定时，该滴定的等效点的 pH 值明显为大于 7。

(C) 滴液体积 = 12.50 mL。 这种体积代表滴定物质的化学化学比数量的一半，因此，半数乙酸被中和到产率等效的醋酸离子数量。 因此，这些共轭 酸-碱 合作伙伴的浓度相等。 计算 pH 值的一个方便方法是使用 亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch Equation） :

(pH = 滴定中半等效点的 pka 弱酸)

(d) 滴液体积 = 37.50 mL。 该体积表示滴定物质的化学比浊度过量，以及含有滴定生成物，醋酸盐离子和强滴定物质的反应溶液。 在这种溶液中，溶液 pH 主要由超强碱的数量测定:

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第14.7节: 酸-碱 滴定。