影响溶解度的因素

离子化合物的溶解度 可能因溶液中存在的 其他溶质而变化。该溶质可能是一种化合物所共有的离子，也可能是酸 或碱。因此，影响溶解度的两个主要因素 是共离子效应和溶液的 pH 值。如果在氯化钠溶液中加入氯化铅（II）这两种盐在水中都会离子化，产生钠 和铅阳离子以及共同的阴离子，氯化物。由于溶液中的氯离子 既来自氯化钠的完全电离，又来自氯化铅（II）的部分电离，所以它们的浓度将高于 钠离子或铅离子的浓度。作为补偿，固体氯化铅（II）与其 溶液中离子之间的平衡 向未解离的盐移动，导致更多的氯化铅（II）保持未溶解状态。因此，共同离子的存在 降低了难溶物质的溶解度。例如，氯化铅（II）在 0.100M 氯化钠溶液中 的摩尔溶解度，x，可以通过 ICE 表计算出来。溶液中铅（II）离子的初始浓度 为零，而氯化物的初始浓度为 0.100M。每一个氯化铅（II）分子 将分解成一个铅离子和两个氯离子。因此，铅离子的浓度变化 为 x，而氯离子的浓度变化为 2x。铅离子的平衡浓度将为 x，而对于氯离子，其平衡浓度将为 2x 和 0.100 之和。在 25°C 时，氯化铅（II）的 Ksp 值 为 1.17×10⁻⁵，其平衡表达式为 铅离子和氯离子平衡浓度的乘积，即 x 乘以（2x 加上 0.100）的 平方。因为 Ksp 很小，2x 比 0.100M 小得多，因此它们的和可以近似为 0.100M。代入表达式，得到 1.17×10⁻⁵ 等于 x 乘以 0.100M 的平方。求解 x，氯化铅（II）在 0.100M 氯化钠溶液中的 摩尔溶解度为 1.17×10⁻³M。与氯化铅（II）在水中的摩尔溶解度相比，为 1.43×10⁻²M，共同离子使氯化铅（II）的溶解度降低了 12 倍。化合物的溶解度也会 受到溶液 pH 值的影响。考虑一下氢氧化钙部分分解 成钙离子和氢氧化物离子的反应。如果 pH 值增加，例如通过添加氢氧化钾，共同的氢氧化物离子 将降低氢氧化钙的溶解度。相反地，如果 pH 值降低，例如通过添加盐酸，质子将与氢氧化物离子结合，降低溶液中氢氧化物离子的浓度。这样一来，氢氧化钙的溶解度平衡 会向产物转移，导致在酸性溶液中 溶解度的增加。