16.14: 定性分析

对于含有不同阳离子混合物的溶液，可通过定性分析确定每个阳离子的标识。 这种技术包括一系列使用不同化学试剂的选择性沉淀，每种反应都产生特定组阳离子的特性沉淀。 通过改变 pH 值，加热混合物以重新溶解沉淀物或添加其他试剂以形成错合离子，可进一步分离组内的金属离子。

例如，由不溶解碳酸盐和磷酸酶 (如 Ba2+ ， Ca2+ 和 Mg2+) 组成的 IV 类阳离子，在基本溶液中存在磷酸氢二氢 ((NH4) 2HPO4) 时，均为白色沉淀物。 沉淀物是稀释乙酸中的溶解。 为了识别每次阳离子，将执行确认性测试。

所有三种阳离子在添加钾铬酸 (K2CrO4) 后形成明亮的黄色铬酸盐;但是，只有钡铬酸 (BCrO4) 不能溶入乙酸中。  可以过滤溶液，过滤液中含有 Ca2+ 和 Mg2+。

现在可以将过滤物分成两部分，以测试剩余的阳离子。 如果溶液在存在铵氧化物 ((NH4_{) 2C2O4}) 溶液的情况下形成白沉淀物，则可以确认 Ca2+ 离子。 白色沉淀物是氧化钙的沉淀物，它在水和乙酸中均不溶解。

Mg2+ 通过炭腔测试进行识别。 在此测试中，金属碳酸盐分解成碳腔中相应的金属氧化物。 残留物的颜色表示可能的阳离子。 氧化镁 (MgO) 在碳腔中留下白色残留物。 使用几滴硝酸钴 (Co(NO3)2) 溶液处理这种残留物。 硝酸钴在高温下分解为钴 (II) 氧化物，形成粉色汞合金 (COO-MgO) ，证实存在 Mg2+。