酸-碱 滴定曲线

酸碱滴定可以通过 已知浓度的碱来测定未知浓度的酸，反之亦然。当用碱滴定酸时，将滴定剂逐渐加入酸中，pH 值不断提高。将 pH 值的变化相对于消耗的碱的体积作图，绘制成滴定曲线或 pH 曲线。滴定曲线呈 S 形，但根据酸的强弱 存在差异。假设酸的初始浓度相等，滴定开始时的 pH 值为酸性，但弱酸的 pH 值会更高。等当点是滴定曲线上 碱的摩尔数与酸的摩尔数 相等的点。对于强酸来说，当强碱完全中和了 强酸产生的所有水合氢离子时，就达到了等当点；因此，等当点总是出现在 pH 值为 7 的时候。相反，弱酸的等当点出现 在 pH 值大于 7 的时候，这时，所有弱酸都 转化为它的共轭碱。在等当点附近，溶液的 pH 值突然升高。然而，在弱酸滴定中，这种快速的 pH 值变化不像在强酸滴定中 那么剧烈。在弱酸和强酸的滴定曲线上，等当点之后的 pH 值会 由于强碱过量而逐渐升高。除强酸滴定曲线外，弱酸滴定曲线的其他特征是 缓冲区和半等当点。当加入强碱时，弱酸 生成它的共轭碱，形成缓冲液。半等当点位于缓冲区内。当加入达到等当点 所需的一半体积的碱时，达到半等当点。这时，弱酸的浓度等于它的共轭碱，溶液的 pH 值等于解离常数 当滴定剂为强酸时，强碱或弱碱的 滴定曲线呈倒 S-型，pH 值开始较高，随着强酸的加入 不断降低。