焓和反应热

焓，缩写为 H, 等于内能的总和，简称 E 或 U以及压力与体积的乘积。

焓变 ΔH 表示为生成物与反应物焓值之差。在恒定温度和压力下，ΔH 等于系统与环境之间交换的热能，即反应热。

当 ΔH 为正值时，反应吸收热量，为吸热反应。如果 ΔH 为负值，则反应释放热量，为放热反应。

燃烧是放热过程的一个实例，指物质在氧化剂（如空气中的氧气）存在下燃烧，以热能形式释放能量。

释放的热量被量化为摩尔燃烧热，即燃烧1摩尔物质时所释放的热量。

当碳氢化合物燃烧时，燃料中的碳和氢会与分子氧结合，生成水和二氧化碳，并释放能量。

烃的燃烧热值随着碳链中碳原子数目的增加而增大，因为有更多的碳可用于燃烧，并且发生化学键变化的数目也更多。

例如，甲烷（一种单碳化合物）的燃烧所产生的热能少于含有四个碳原子的丁烷。

燃烧热是确定具有相同分子式但结构不同的烃类化合物相对稳定性的关键方法。

考虑辛烷、2-甲基庚烷和2,2-二甲基己烷的燃烧热。

这些化合物具有相同数量的碳原子，但甲基在每个分子中的连接位置不同。

辛烷的燃烧热最大。随着支链增加，ΔH 减小，表明支链可提高烃类的稳定性。