键解离能和活化能

共价键的断裂与系统与其周围环境之间的能量交换 delta-H 有关。

当共价键通过均解裂解断裂时，它们会产生两个不带电的自由基，每个自由基都带有一个不成对的电子。

沿均解裂解断裂键所需的能量称为键解离能，BDE 或 D。在单大气压下测得的 BDE 用 delta-H nnothing 表示。

在化学反应过程中，反应物在形成产物之前会经历高能转。反应物和产物之间的这种能垒称为活化能，用符号 E_a 或 delta-G 双匕首表示。

活化能表示为过渡态的自由能与反应物之间的差值。由于反应物的能量低于过渡态，因此活化能的值始终为正。

如果反应物之间的碰撞没有穿过活化能屏障，它们就不会相互反应形成产物。成功碰撞的次数取决于活化能达到一定阈值的反应物分子的数量。

活化能的大小控制反应速率。较大的值会导致缓慢的反应，而较小的值会导致更快的反应，因为大量反应物分子具有产生反应所需的阈值能量。

有时，使用催化剂来降低活化能并加快反应速率。

例如，酵母用作酿造啤酒的催化剂，通过糖发酵产生乙醇而制成。虽然该过程在热力学上是有利的，但它具有很大的活化能。

在混合物中加入酵母会降低活化能，并且该过程以更快的速度进行，这在工业上是经济的。