梯形图：氧化还原平衡

表示氧化还原平衡的阶梯图以电化学势 E 作为其标度。

考虑 Fe³⁺ 与一个电子反应生成 Fe²⁺ 的半电池反应。在平衡状态下，E 等于其标准态电势  E^o，即 +0.771 V。

当电位比 E^o 更正时，Fe³⁺ 的浓度更高；而当电位比 E^o 更负时，Fe²⁺ 占主导地位。

现在考虑 Sn⁴⁺ 与一个电子之间的半电池反应，生成 Sn²⁺，其标准电极电势 E^o 为 +0.154 V。在此电势以上，Sn⁴⁺ 占主导地位；而在此电势以下，Sn²⁺ 为优势物种。 

向体系中加入过量的 Sn²⁺ 可将 Fe³⁺ 还原，使溶液电位变为 +0.154 V。

通常情况下，电化学势会随着溶液的pH值而变化。

例如，UO₂²⁺ 与两个电子反应生成 U⁴⁺ 的半电池反应的阶梯图显示，在 pH 为零时，E 等于 +0.327 V。

如果溶液的 pH 值发生变化，E 值也会随之改变，从而影响主要物种的浓度。