氧化还原平衡：概述

氧化还原反应涉及电子从还原剂向氧化剂的转移。

氧化态升高的物质被氧化，而氧化态降低的物质被还原。

因此，氧化还原反应的热力学通过移动的电子来表示。

氧化还原反应的自由能变化为 –nFE，其中 n 为电子数，F 为法拉第常数，E 为电化学势。

然而，反应的吉布斯自由能是反应物和产物浓度的函数。

将 ΔG 代入该方程可得到其与电化学势的关系，再除以 –nF 即得到能斯特方程。

由于在平衡状态下 ΔG 为零，因此 E 必须为零，此时反应商等于平衡常数。

在25°C下考虑常数的取值，并使用以10为底的对数表达能斯特方程，可得到标准状态电位与平衡常数之间的关系。