用强酸滴定弱碱

弱碱与强酸滴定曲线是弱酸-强碱滴定曲线的逆向过程。

氨水会形成铵根离子和氢氧根离子。根据ICE表格和K_b表达式的计算，50 mL 0.1 M氨溶液的初始pH值为11.11，呈碱性。

向氨溶液中加入 25 mL 0.1 M 盐酸后，所得缓冲液中含有等量的氨和铵离子。通过将这些值代入 Henderson-Hasselbalch 方程，可计算该缓冲液的 pH。此时，pH 等于 pK_a。 

在滴定终点时，加入的 50 mL 盐酸将所有氨完全转化为铵离子。这些铵离子发生水解，生成水合氢离子，使溶液呈酸性，pH 为 5.28。

在等当点之后，随着水合氢离子占主导，pH 值下降至 1.6。

对于终点检测，可以使用甲基红指示剂。