热力学第一定律的局限性

像岩石落向地面或钠与氯发生反应这样的自发过程，无需外界做功即可发生，通常伴随着体系能量的降低。大多数自发过程会释放能量，但并非全部如此。有些过程虽然吸收能量，仍然可以是自发的。

例如，某些吸热过程（如氯化钠在水中的溶解）尽管能量增加，仍能自发进行。

这表明，仅关注能量变化的热力学第一定律无法完全预测一个过程的自发性。

因此，第二定律变得必要，因为它为能量传递提供了方向，并预测了过程的自发性。

此外，第二定律有助于计算在过程中可转化为功的最大热量比例。

它引入了熵——一个在孤立系统的平衡状态下达到最大值的宏观性质。

熵源于孤立系统中分散的总能量，有助于理解自发过程与非自发过程。