平衡反应与平衡常数

平衡常数“K”定义为生成物浓度与反应物浓度之比，其中每种物质的浓度均以其在化学反应方程式中的化学计量系数为指数。
反应商Q的形式与K相同，但适用于体系在任意时刻的状态——不一定是平衡状态。它有助于评估体系当前所处的状态。 
Δ_rG 是指在当前条件下反应的吉布斯自由能变化。标准吉布斯自由能变化 Δ_rG° 则指标准条件下的变化：1 摩尔浓度和 1 大气压。
二者之间的关系由以下方程表示：
  Δ_rG = Δ_rG° + RT ln Q 
在平衡状态下，Δ_rG 为零，且Q = K，因此可得：
  Δ_rG°  = –RT ln K 
若“K”远大于1，且 Δ_rG° 为负值，则反应倾向于生成产物。 
反之，若“K”远小于1，且 Δ_rG° 为正值，则反应倾向于保留反应物。 
当“K”等于1时，反应物和生成物均以显著的量存在。