液-固溶液

在液固溶液中，固体会不断溶解，直至达到其溶解度极限——即在给定体积的液体中能够溶解的固体最大量。

当达到此限度时，溶液被称为饱和溶液。溶质进一步溶解会使溶液变为过饱和溶液。

在平衡状态下，理想液-固溶液中未溶解溶质与已溶解溶质的化学势相等。

将溶解的溶质视为液-液溶液的一个组分时，其化学势可用其摩尔分数表示。

结合这些方程并重新整理表达式，可得到溶解溶质的摩尔分数。

用负的熔融吉布斯自由能替代化学势差，并引入焓和熵项，可将摩尔分数表示为热力学参数的函数。

引入溶质熔点这一参数可将溶解过程与熔融过程关联起来，因为熔点较高的溶质溶解度较低。因此，引入溶质的熔点可以在不同温度下区分焓变和熵变的贡献。

假设焓和熵对温度的依赖性极小，可得到计算溶液中固体溶解度的最终方程。