凝固点降低与沸点升高

当加入非挥发性溶质时，会降低溶剂的凝固点，这种现象称为凝固点降低。该效应的数值等于溶质的摩尔浓度与溶剂的凝固点降低常数的乘积。

化学势 μ 随温度变化的曲线表明，溶剂在其固态和液态下的 μ 均随温度升高而降低。

交点，即 μ 液体的蒸气压等于固体的蒸气压时，对应的温度即为纯溶剂的凝固点。

当加入溶质后，液态溶剂的μ降低，而固态溶剂的μ保持不变，从而使两者的交点向更低的温度移动。

同样，向纯溶剂中加入非挥发性溶质会升高溶液的沸点，该沸点升高可表示为溶质的摩尔浓度与溶剂沸点升高常数的乘积。

这种变化是由于溶质降低了溶剂的 μ 值 不影响蒸气的情况下，使交点向右移动并提高沸点。

总体而言，加入溶质总会改变液相的化学势，而固体和气体的化学势则保持不变。