电导滴定：强酸-强碱与弱酸-弱碱滴定

电导滴定基于溶液的电导率取决于其离子的数量和迁移率这一原理。

例如，用强碱 NaOH 滴定强酸 HCl 时，快速移动的 H₃O⁺ 离子逐渐被较慢的 Na⁺ 离子取代，导致电导率下降，直至酸被完全中和。

中和反应后，加入 NaOH 会引入迁移速率较快的 OH⁻ 离子，从而提高电导率。然而，氯离子浓度保持不变。

电导率随碱液体积变化的曲线图中，两条直线的交点揭示了中和酸所需的碱液体积。

在用 NaOH 滴定 HCl 和弱酸（如乙酸）混合溶液时，由于 HCl 是较强的酸，会首先被中和。

随着滴定的进行，乙酸生成高度电离的醋酸钠，电导率随之升高。完全中和后，过量的碱会引入OH⁻离子，进一步提高电导率。

该图显示了三个线性区段，其中点 B 和点 C 分别代表盐酸和乙酸的中和过程。