电导滴定法：强酸-弱碱滴定与弱酸-强碱滴定

考虑用强碱 NaOH 滴定弱酸乙酸。最初，由于乙酸解离程度较弱，其电导率较低。

随着 NaOH 的加入，生成了高度电离的醋酸钠，从而增加了电导率。

当所有酸被完全中和后，任何额外加入的碱都会引入高迁移率的 OH⁻ 离子，导致电导率急剧上升。

电导率随碱液体积变化的曲线图显示两条相交的直线，其交点指示滴定终点。

相反，当用强酸 HCl 滴定弱碱 NH₄OH 时，由于酸中快速移动的 H₃O⁺ 离子被碱中较慢移动的 NH₄⁺ 离子所取代，电导率最初会下降。

电导率持续下降直至酸被完全中和，此后由于碱的弱解离，电导率不再发生显著变化。

滴定终点通过确定电导图上两条直线交点的位置来确定。