奥斯特瓦尔德稀释定律

根据阿伦尼乌斯的电解质解离理论，奥斯特瓦尔德稀释定律解释了水溶液中电解质的平衡状态。

考虑浓度为“c” mol/L 的电解质 AB，其可逆地解离为离子。

若 α 为解离度，则每种离子的平衡浓度为 cα，而未解离部分 (1 − α) 的浓度为 c(1 − α)。这些项定义了平衡常数 K，称为解离常数。

稀释定律仅适用于弱电解质，如乙酸和 NH₄OH。

像 HCl 和 NaF 这样的强电解质几乎完全解离，解离度 α 接近于 1。在这种情况下，(1 − α) 趋近于零，使得该定律在数学上不再适用。

强电解质不遵循该定律的原因在于，溶解时水的高介电常数削弱了静电作用力，导致几乎完全解离。因此，不存在离子-分子间的平衡，奥斯特瓦尔德稀释定律也因而不再适用。