基元反应的速率定律和平衡常数

反应通过多步机理进行，其中每一步基元反应均为单一过程，而中间体仅出现在连续的步骤之间。

基元反应根据分子数进行分类，分子数是指在一步反应中参与反应的分子数量。

例如，单分子反应涉及一个分子，双分子反应涉及两个分子，三分子反应涉及三个分子；分子数更高的反应较为罕见，因为多个分子同时碰撞的可能性很低。

反应速率是指反应物转化为生成物的速度。根据速率定律，反应速率与反应物浓度的幂次方成正比，其幂次为相应反应物的化学计量系数。

速率常数用‘k’表示，是一个与浓度无关但与温度有关的比例常数。

对于可逆基元反应，正反应和逆反应的速率在平衡时相等。此时，平衡常数 K_c 等于正反应与逆反应速率常数的比值。

如果正反应速率常数远大于逆反应速率常数，则平衡常数 K_c 远大于1，表明在平衡状态下强烈倾向于生成产物。