过渡态理论

过渡态理论也被称为活化络合物理论。该理论可以解释溶液相和气相中的反应速率，例如溶液中的沉淀反应以及气体中的氨合成反应。

当两种反应物相互靠近时，其势能会增加，并最终达到最大值，如反应过程曲线所示。

该最高点代表反应物必须克服的势能垒，以启动反应。

活化络合物是指靠近过渡态的一系列物种，而此处的过渡态代表能量势垒顶端的单一最高能量构型。

从这一点开始，过渡态可以重新坍缩为反应物，或者衰变为产物。

在双分子反应中，反应速率通过Eyring方程进行描述。该方程将速率常数与传递系数、玻尔兹曼常数、温度、过渡态平衡常数、标准浓度以及普朗克常数关联起来。

平衡常数与活化吉布斯自由能相关，因此也可以用ΔG来表示。