强酸滴定强碱

在用强碱滴定强酸的过程中，pH 的计算基于剩余的 H₃O⁺ 或 OH⁻ 离子浓度。

例如，0.1 M HCl 会解离成 0.1 M H₃O⁺ 和 Cl⁻ 离子，起始 pH 值约为 1。

加入0.1 M NaOH会改变溶液中H₃O⁺的浓度。新的浓度可通过从H₃O⁺的总摩尔数中减去OH⁻的总摩尔数，再除以总体积来计算。此时，溶液的pH值已上升至1.48。

持续加入 NaOH 溶液可中和所有的 H₃O⁺，使 pH 在等当点时升高至 7。

在此之后，OH⁻ 起主导作用并决定 pH 值。

加入更多含有 0.007 摩尔 OH⁻ 的 NaOH 溶液后，最终 OH⁻ 浓度为 0.017 M，对应的 pOH 为 1.77，pH 为 12.23。