滴定计算：弱酸 - 强碱

弱酸与强碱的滴定计算方法因主要反应物的不同而有所差异。

最初，50 mL 的 0.1 M 乙酸溶液的 pH 为 2.87，该值通过 K_a 和 ICE 表计算得出。

用 0.1 M NaOH 滴定后，溶液形成缓冲液。

加入 10 mL NaOH 可生成 0.001 摩尔乙酸根，剩余 0.004 摩尔乙酸。根据 Henderson-Hasselbalch 方程计算，所得 pH 值为 4.14。

反应进行到一半时，由于乙酸与乙酸根离子浓度相等，pH 等于 pK_a。

在等当点时，加入 50 mL NaOH 可将所有乙酸完全转化为乙酸根，导致 pH 转变为碱性。通过使用 ICE 表格和乙酸根离子的 K_b，计算得 pH 为 8.72。

继续加入氢氧化钠将决定溶液的pH值，因为氢氧化钠是比乙酸根更强的碱。例如，加入70 mL氢氧化钠后，最终pH值为12.22。