热力学第一定律各物理量的计算 II

回顾热力学第一定律，该定律描述了内能变化、热传递量 q 以及做功量 w 之间的关系。

对于理想气体，内能 U 和焓 H 均仅取决于温度。因此，任何温度的变化都会导致 U 和 H 的变化。

由于 U 和 H 是状态函数，它们的变化仅取决于初始状态和最终状态。

为了计算 U 的变化，我们对恒定体积下的热容在温度范围内进行积分。同样，任何 H 的变化均可通过在相同温度范围内对恒定压力下的热容进行积分得到。

然而， q 和 w 是路径函数，其数值取决于初态与终态之间所经历的具体路径。

对于可逆过程，我们通过计算 p 对 V 的负积分来求得功 w。对于理想气体，将 p 替换为 nRT 除以 V，然后计算该积分。一旦确定了 w，便可根据热力学第一定律计算热量传递 q。