测定水溶液中的质量百分比组成

1. 质量百分比 - 直接法

1. 将少量溶液放入洁净且经烘箱干燥的烧杯或结晶皿中。
2. 准确测定溶液的精确总质量后，将烧杯或皿置于电热板上或烘箱中加热，以驱除水分。最好采用缓慢蒸发的方法，因为沸腾可能导致溶液飞溅。
3. 待溶剂完全蒸发后，冷却残留的固体（溶质）并称量其质量。
4. 按以下公式计算质量百分比：
   

2. 质量百分比——使用校准曲线

1. 通过将已知量的溶质溶解于溶剂中，配制一系列标准溶液。建议配制五个标准溶液，其浓度范围应覆盖预期的最小至最大百分比组成。
   1. 若未知大致数值，可配制一系列从0%至溶质在水中的溶解度最大值的溶液。可参考相关表格，以确定多种固体在不同温度范围内于水中的最大溶解度。
   2. 例如，要配制35%（w/w）的氯化钠（NaCl）溶液，称取35 g NaCl加入烧瓶中，再加入65 g水（或65 mL水，由于纯水在常温下的密度已知为1.0 g/mL，体积可等同于质量使用），搅拌至固体完全溶解。由于质量具有加和性，此方法等同于加水至溶液总质量为100 g。
2. 测量各标准溶液精确体积的质量后，按下式计算密度：

3. 数据分析

1. 将标准溶液的质量百分比与对应的密度值作图，并确定直线的斜率。该斜率对应于溶液的密度与质量百分比之间的关系，符合线性方程 y = mx + b（图 1）。
2. 通过测量未知样品溶液特定体积的质量，计算其密度。已知直线斜率后，利用校准曲线中测得的密度和斜率，求解方程中的 "x"，从而确定溶质的质量百分比。