确定实验式

1. 水合物的脱水

1. 准确称取一份氯化铜水合物样品，放入已预先干燥并去皮的坩埚中。坩埚必须在120 °C以上进行干燥，以除去吸附的水分。通常，1–2 g 化合物样品已足够。
2. 使用本生灯或其他火焰源加热样品，直至其颜色由蓝绿色变为红棕色（图1）。该颜色变化表明氯化铜已转化为无水形式。加热时可将坩埚盖盖上以防止溅出，但应略微打开，以便水蒸气逸出。
   1. 搅拌样品，确保整个样品中的水分完全逸出，且颜色均匀一致。
   2. 作为替代方法，也可将样品置于110 °C以上的干燥烘箱中进行脱水。
3. 将样品放入干燥器中冷却，以防止水分重新被样品吸收。
4. 称量无水样品的质量。其质量差即为加热过程中失去的水合水质量。

图 1. 带有陶瓷坩埚的本生灯。

2. 分离铜

1. 将样品转移至100 mL烧杯中，并用50 mL去离子水溶解样品。溶液应再次变为蓝色，通常比水合固体时的蓝色更深。
2. 向烧杯中加入少量铝金属（约0.20 g）。这将导致铜被还原为红棕色金属，同时铝被氧化为无色的Al³⁺。随着Cu²⁺离子转化为Cu⁰，溶液的蓝色应逐渐消失。30分钟后，再加入少量铝片，以确保所有铜均被还原为固体铜。
   1. 此时溶液中含有Al³⁺离子、固体铜以及少量未反应的固体铝。
3. 通过加入约5 mL 6 M HCl溶解过量的铝。铝具有两性，意味着它既可在酸性条件下也可在碱性条件下发生反应并溶解。
4. 使用布氏漏斗对无色溶液进行减压过滤，漏斗中应放置一张已预先称重的滤纸。用无水乙醇冲洗沉淀。将样品在空气中干燥（切勿使用烘箱干燥），以防止氧化铜（II）的生成。
5. 称量所得固体铜的质量，通过差减法计算氯离子的质量。

3. 计算

1. 通过差减法确定氯离子的质量：
   
2. 利用化合物中各组分的摩尔质量，确定各组分的物质的量。
3. 将各组分的物质的量除以最小组分的物质的量，得到各组分的最小整数比，即该化合物的实验式。