La termodinámica es el estudio del calor y su relación con la energía y el trabajo. Una de las propiedades termodinámicas más importantes es la entalpía, que indica la energía térmica transferida por un proceso a presión constante. La entalpía se utiliza para describir reacciones químicas, en las que el cambio de entalpía, ΔH, nos dice cuánto calor se absorbe o libera durante una reacción química.
La entalpía es una función de estado, lo que significa que el cambio es independiente de la trayectoria y solo tiene en cuenta el estado inicial y final. Así, el ΔH de una reacción se calcula restando la suma de las entalpías de los reactivos de la suma de las entalpías de los productos.
Si ΔH es positivo, la reacción es endotérmica y absorbe calor del entorno. Si ΔH es negativo, la reacción es exotérmica y libera calor al entorno.
Podemos medir el cambio de entalpía de una reacción utilizando un sistema aislado como un calorímetro. Un calorímetro simplificado, como el que tenemos aquí, consta de una celda de muestra aislada con un agitador y un termómetro. A medida que la reacción avanza dentro de la celda aislada, la temperatura cambia y podemos medir ΔT.
Podemos suponer que no se trans
