Estructuras de Lewis de Compuestos Moleculares e Iones Poliatómicos

Las estructuras de Lewis son representaciones simplificadas de enlaces químicos entre átomos. Escribir estructuras de Lewis para compuestos neutros como eteno o amoniaco, o para iones poliatómicos como hidronio o fosfato implica la siguiente secuencia de pasos. Primero, calcule el número total de electrones de valencia en la molécula.

Considere el eteno, por ejemplo. Cada átomo de carbono tiene 4 electrones de valencia y cada átomo de hidrógeno tiene 1 electrón de valencia;con 2 átomos de carbono y 4 átomos de hidrógeno, el eteno tiene un total de 12 electrones de valencia. A continuación, dibuja la estructura esquelética de la molécula.

Generalmente, el primer átomo de la fórmula química o el átomo menos electronegativo se coloca en el centro. Este átomo también se llama átomo central y debe poder formar al menos dos enlaces. Los átomos de hidrógeno o átomos más electronegativos se colocan terminalmente alrededor del átomo central.

Aquí, los átomos de carbono ocupan las posiciones centrales con los átomos de hidrógeno rodeándolos. El siguiente paso es completar el octeto. Primero, coloque un par de electrones entre cada dos átomos para representar pares de enlace.

Los electrones resta