En las reacciones químicas, los átomos, que son los componentes básicos de los reactivos, se reorganizan para formar nuevas entidades llamadas productos. La ley de la conservación de las masas establece que la materia no puede ser creada ni destruida. Por lo tanto, para una reacción química en un sistema aislado, la masa permanece constante.
El número de átomos en el lado del reactivo es igual al del lado del producto, y vemos que la ecuación está equilibrada. Esta relación entre las cantidades de reactivo y producto se conoce como estequiometría.
Ahora, practiquemos el equilibrio de una ecuación química. Estos son los coeficientes de dióxido de carbono y dióxido de nitrógeno para ayudarlo a comenzar. Primero, contemos el número de átomos de cada lado. Presta atención tanto al coeficiente, que indica cuántas moléculas hay en la ecuación, como al subíndice, que nos dice cuántos átomos hay en una molécula.
A continuación, multiplique los valores del coeficiente y el subíndice de cada átomo. Repita el procedimiento para todos los elementos. Si un elemento está en varias moléculas, simplemente agregue el número de átomos en cada molécula. Una vez que esto esté completo para todos los e
