Redox, que es la abreviatura de reducción-oxidación, es un tipo de reacción química clasificada por la transferencia neta de electrones. En esta reacción, una molécula pierde electrones, lo que se denomina oxidación, y la otra molécula gana electrones, lo que se denomina reducción.
Para ayudarlo a diferenciar entre los dos, recuerde la frase 'OIL-RIG', que significa 'la oxidación es perder, la reducción es ganar'. La molécula que se oxida se llama agente reductor porque reduce el otro reactivo. Del mismo modo, la molécula que se reduce se denomina agente oxidante porque oxida a la otra molécula.
Ahora que tenemos la terminología ordenada, veamos un ejemplo de una reacción redox, la formación del mineral óxido de magnesio. Durante la reacción, cada átomo de magnesio pierde dos electrones. Por lo tanto, el magnesio se oxida. Cada átomo de oxígeno gana dos electrones; Por lo tanto, el oxígeno se reduce.
Sin embargo, no todas las reacciones son reacciones redox. Por ejemplo, la reacción del óxido de calcio con el dióxido de carbono para formar carbonato de calcio no es una reacción redox. Entonces, ¿cómo podemos identificar una reacción redox?
Para ello, realizamos un seguimiento del n
