Ley de los Gases Ideales

Un gas es simplemente una muestra dispersa de materia que es fluida y se expande libremente para ocupar el espacio disponible. Sin embargo, un cierto número de moléculas de gas ocupan un volumen específico bajo una temperatura y presión definidas. Podemos describir el comportamiento de un gas bajo estos parámetros utilizando la ley de los gases ideales, que utiliza la constante universal de los gases, R, para relacionar todas estas variables.

La constante universal de gas es igual a 8,314 julios por mol Kelvin. Esta ecuación nos permite entender las relaciones de estado en un sistema gaseoso. Por ejemplo, en un sistema de temperatura y presión constantes, sabemos que la adición de más moles de gas da como resultado un aumento en el volumen. Del mismo modo, podemos observar un sistema de temperatura constante y moles y ver que una disminución de volumen da como resultado un aumento de la presión.

Uno de los desafíos es que la ley de los gases ideales describe a los gases que se comportan de manera ideal. Entonces, ¿qué queremos decir con eso? El comportamiento ideal supone que, en primer lugar, las moléculas mismas son infinitesimalmente pequeñas y esencialmente no tienen volumen, y