Dependencia de la concentración

La medida de la rapidez con la que se produce una reacción se denomina velocidad de reacción. Para una reacción de un solo paso, la velocidad es igual al cambio en la concentración de cada reactivo o producto a lo largo del tiempo multiplicado por el inverso del coeficiente estequiométrico correspondiente. Puedes pensar en el cambio en la concentración a lo largo del tiempo como la concentración en el tiempo t menos la concentración inicial dividida por t. Las velocidades de reacción son siempre positivas, por lo que las expresiones reactivas tienen signos negativos. Es posible que estas tasas no sean iguales en reacciones de varios pasos, pero aún podemos usar esta relación como una estimación de la reacción general.

La ley de tasas, o ecuación de tasas, describe la relación entre la velocidad de la reacción y las concentraciones de reactivos. En esta ecuación, k es la constante de velocidad, A y B son los dos reactivos, y m y n son sus respectivos órdenes de reacción. El orden de reacción describe la relación entre la concentración de un reactivo y la velocidad y no está relacionado con la estequiometría. Es vital recordar que el orden de reacción no es el mismo que el coeficient