Células galvánicas

Una reacción electroquímica es un proceso en el que los electrones se transfieren entre dos sustancias, una pierde electrones y la otra los gana. Cuando una sustancia pierde electrones, decimos que ha sufrido oxidación o que se ha oxidado. Cuando gana electrones, decimos que ha sufrido una reducción o se ha reducido. Para ayudarlo a distinguir entre los dos, recuerde la frase 'plataforma petrolera', que significa que la oxidación es perder, la reducción es ganar. Algunas reacciones electroquímicas ocurren espontáneamente, que podemos estudiar en una celda galvánica.

La célula galvánica tiene cuatro partes principales. En primer lugar, hay dos electrodos metálicos, cada uno de los cuales se sumerge en una solución de electrolito diferente. Las soluciones consisten en los iones necesarios para las medias reacciones, ya sea la reacción de oxidación o de reducción, que ocurren en cada electrodo. Las soluciones están conectadas por un puente salino, que permite el flujo de iones y mantiene la neutralidad de carga de las soluciones. Los electrodos están conectados por un circuito externo, a través del cual viajan los electrones durante la reacción.

El ánodo es el electrodo que cede elect