Las reacciones electroquímicas son vitales para muchos procesos en la tecnología y el cuerpo humano e implican la transferencia de electrones de una especie química a otra. Estas reacciones se denominan reacciones de reducción-oxidación o reacciones redox.
Cuando una especie pierde electrones, sufre oxidación, y decimos que se oxida. Cuando una especie gana electrones, ha sufrido una reducción, y nosotros decimos que se reduce. En una celda galvánica electroquímica, las reacciones redox ocurren espontáneamente, lo que genera energía eléctrica. Sin embargo, en una celda electrolítica, se aplica energía eléctrica, lo que hace que ocurran las reacciones redox.
Una celda electrolítica consiste en la solución de reacción llamada electrolito, que contiene cualquier especie química que se oxida o reduce, así como los iones necesarios para permitir el flujo de electrones. La celda electrolítica tiene dos electrodos metálicos que se sumergen en la solución electrolítica. Un circuito externo conecta los dos electrodos, lo que completa el circuito y nos permite aplicar voltaje o corriente.
La corriente o voltaje aplicado es lo que hace que se produzca la reacción electroquímica. La semirreacc
