Espectroscopía UV-Vis de colorantes

Cuando la luz llega a una sustancia, una parte es absorbida por ella, mientras que el resto se refleja o se transmite a través de ella. El color de la sustancia, tal como lo percibimos, depende de las longitudes de onda que es más probable que refleje. Por ejemplo, una pieza de tela que vemos como azul contiene un tinte que refleja fuertemente la luz azul y absorbe fuertemente la luz naranja y roja.

Los colorantes suelen ser compuestos conjugados, lo que significa que tienen enlaces dobles y simples alternados. Los electrones pueden moverse libremente dentro del sistema conjugado. Los tintes de diferentes colores deben variar en las longitudes de onda de la luz que absorben. Cuando observamos algunos ejemplos, vemos que la longitud de onda absorbida aumenta con la cantidad de conjugación.

Entonces, ¿cómo se relaciona la longitud de onda con el grado de conjugación? Consideremos los niveles de energía molecular. Podemos pensar en los electrones deslocalizados como orbitales moleculares ocupantes, o MO. Una molécula absorbe luz con la energía exacta necesaria para excitar un electrón a un orbital molecular de mayor energía. La transición más probable es desde el orbital molecular ocu