La Teoría Atómica de la Materia

Los antiguos griegos, como Demócrito, fueron los primeros en presentar la idea de los átomos, la unidad más pequeña e indivisible de la materia. Luego, este concepto se propuso en la teoría atómica del científico inglés John Dalton. El primer postulado de la teoría atómica de Dalton sugiere que los elementos están compuestos por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos.

Por ejemplo, el hidrógeno está hecho de dos átomos de hidrógeno enlazados, y el oxígeno está hecho de dos átomos de oxígeno enlazados. El segundo postulado afirma que los átomos de un mismo elemento son idénticos, pero difieren de los átomos de otros elementos. De este modo, todos los átomos de hidrógeno son idénticos, pero distintos a los de oxígeno.

El tercer postulado enuncia que los átomos de elementos distintos pueden combinarse entre ellos en proporciones de números enteros simples para formar compuestos. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno se combinan en una proporción de 2 a 1 para formar H2O, agua. El último postulado de la teoría de Dalton afirma que las reacciones químicas no transforman los átomos de un elemento en átomos de un elemento diferente, sino que los átomos existentes se reorganizan para formar nuevas sustancias.

Durante la formación del agua, los átomos de hidrógeno y oxígeno no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan. Dalton construyó su teoría atómica sobre dos leyes previas de las reacciones químicas:la ley de conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. La ley de conservación de la materia postula que la masa total antes y después de una reacción química permanece invariable.

Entonces, 18 gramos de agua se descomponen en 2 gramos de hidrógeno y 16 gramos de oxígeno. La ley de las proporciones definidas postula que, independientemente de la fuente, la proporción de masa de los elementos constitutivos en un compuesto químico dado es fija. Por consiguiente, una muestra de agua pura siempre tendrá una proporción de masa de 1 a 8 entre hidrógeno y oxígeno, sin importar cuál sea la masa total del agua.

Luego, Dalton propuso la ley de las proporciones múltiples basándose en su propia teoría. De acuerdo con esta ley, cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, distintas masas de uno de los elementos se combinan con una masa fija del otro elemento en una proporción de números enteros pequeños. Por tanto, una masa fija de hidrógeno de 2 gramos, se combina con distintas masas de oxígeno, 32 o 16 gramos, en una proporción de números enteros pequeños de 2 a 1 para formar dos compuestos diferentes:peróxido de hidrógeno y agua.