Masa Atómica

La masa de un solo átomo es muy pequeña, por lo que no resulta práctico medirla en gramos o kilogramos. La masa de los átomos y las moléculas se mide en una unidad llamada Dalton, abreviado Da"o unidad de masa atómica, abreviado amu"o a veces solo u"La masa de un átomo en unidades de masa atómica es aproximadamente igual a la suma del número de protones y neutrones. Sin embargo, la mayoría de los elementos tienen varios isótopos naturales.

Cada uno de estos isótopos tiene un número distinto de neutrones y, por lo tanto, una masa diferente. Para cada elemento, la masa promedio se calcula sumando las masas de los isótopos del elemento, cada una multiplicada por su abundancia fraccional de origen natural en la Tierra. La masa y la abundancia relativa de distintos isótopos de un elemento se pueden determinar por medio de la espectrometría de masas.

De esta forma, los isótopos se separan en función de su masa y el espectro de masas de una muestra indica la abundancia relativa de los isótopos. Estos valores se usan para calcular la masa atómica promedio que aparece en la tabla periódica. El espectro de masas de una muestra representativa de boro indica que 19, 9%de la misma es boro-10 y tiene una masa de 10, 0129 unidades de masa atómica.

El resto es boro-11 y tiene una masa de 11, 0093 unidades de masa atómica. Las masas del boro-10 y el boro-11 se multiplican individualmente por sus abundancias fraccionales, es decir, 19, 9 entre 100 para el boro-10 y el remanente, 80, 1 entre 100, para el boro-11. Estos valores luego se suman para hallar la masa atómica promedio del boro.