Conceptos de Masa Fórmula y Mol de los Compuestos

La unidad representativa más pequeña de un compuesto es la molécula representada por una fórmula química. Las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula química, si se agregan, dan la masa molecular del compuesto, medido en unidad de masa atómica. Por ejemplo, para encontrar la masa molecular de la sacarosa o azúcar de mesa, la masa atómica de cada elemento se multiplica por el número de átomos del elemento correspondiente.

La suma total da la masa molecular de la sacarosa. La masa de todas las moléculas presentes en un mol de un compuesto químico se llama masa molar, medida en gramos por mol. La masa molar de un compuesto es numéricamente igual a su masa molecular Por ejemplo, la sacarosa, con una masa molecular de 342, 3 unidades de masa atómica, tendrá una masa molar de 342, 3 gramos por mol.

Conocer el número real de moléculas o partículas presentes en una sustancia química es fundamental para comprender su composición, interacciones y combinaciones. Sin embargo, en una muestra dada de un compuesto, contar el número real de moléculas por métodos normales no es práctico. Empleando la relación entre la masa molar, el mol y el número de Avogadro, se pueden calcular las moléculas totales presentes.

Según este concepto, la masa molar de un compuesto es equivalente a un mol del compuesto, lo que constituye 6.022 x 10^23 partículas. Por lo tanto, 342, 3 gramos de sacarosa contienen 6, 022 x 10^23 moléculas de sacarosa. Sin embargo, si una muestra de sacarosa pesa 150 gramos, por ejemplo, entonces el número de moléculas se puede determinar mediante un cálculo utilizando un método de multiplicación cruzada.

El resultado muestra que 150 gramos de sacarosa constituyen 2, 63 x 10^23 moléculas de sacarosa. El porcentaje de cada elemento en un compuesto se puede expresar usando un valor de porcentaje de masa. Para calcular, la masa del elemento en un mol del compuesto se divide por la masa total de un mol del compuesto y se lo convierte a porcentaje.

En la práctica, para calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en sacarosa, la masa total de átomos de hidrógeno y la masa total de moléculas de sacarosa se incluyen en la fórmula. El valor calculado muestra que la sacarosa contiene 6, 4 por ciento de hidrógeno en masa.